Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫在①～（12）元素中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）某元素二價陽離子的核外有18個電子，該元素是

 

（填元素名稱）
（3）②⑥⑦元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為

 

（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）元素 ③與元素 ④相比，金屬性較強的是

 

（填元素符號），設(shè)計實驗證明你的結(jié)論

 

（5）元素⑧和元素（12）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為

 

（6）元素⑤形成的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）某元素二價陽離子的核外有18個電子，則該元素質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為鈣元素；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，根據(jù)金屬與水的反應(yīng)進行證明；
（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（6）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）某元素二價陽離子的核外有18個電子，則該元素質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為鈣元素，故答案為：鈣；
（3）非金屬性F＞Si＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HF＞H₂S＞SiH₄；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，根據(jù)金屬與水的反應(yīng)進行證明，常溫下，Na與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性更強，故答案為：Na；常溫下，Na與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢；
（5）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞HBrO₄，故答案為：HClO₄＞HBrO₄；
（6）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．