電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣可以和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=
117g
58.5g/mol
=2mol，依據(jù)化學(xué)方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22.4L；
答：理論上最多可得到氯氣的體積是22.4L；
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；
答：理論上可得到次氯酸鈣143克．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學(xué)變化）；
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學(xué)變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)方程式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（4）某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
2mol
2mol
．
②D裝置的作用是
吸收尾氣，防止污染大氣
吸收尾氣，防止污染大氣
．
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將裝置C放在冰水中降溫
將裝置C放在冰水中降溫
．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
B
B
．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市余姚中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：解答題

電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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