Question

19．對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　　）

• A． Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B． 每生成1個的NaClO₃轉(zhuǎn)移10個的電子
• C． Cl₂既是氧化劑又是還原劑
• D． 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5：1

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由0升高為+5價，則每生成1個的NaClO₃轉(zhuǎn)移5個的電子，故B錯誤；
C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由電子守恒可知，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．