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12．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系（部分產物已略去），下列說法錯誤的是（　　）
A．若B、D是空氣的主要成分，則A可能用做制冷劑
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，則C可能用做胃酸中和劑
C．若D為生產生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質，則B可能為Fe（ NO3）2
D．若B具有兩性，則D可能為NaOH溶液或鹽酸

分析 A．若B、D是空氣的主要成分，由圖中轉化可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為O2；
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，D為CO2；
C．若D為生產生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質，D為Fe，結合圖中轉化可知，A為硝酸，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2；
D．若B具有兩性，結合圖中轉化可知B為Al（OH）3，D為NaOH時A為氯化鋁、C為偏鋁酸鈉，D為HCl時A為偏鋁酸鈉、C為氯化鋁．

解答 解：A．若B、D是空氣的主要成分，由圖中轉化可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為O2，液氨氣化時吸熱可使溫度降低，則A可能用做制冷劑，故A正確；
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，D為CO2，C的堿性較弱可中和鹽酸，則C可能用做胃酸中和劑，故B正確；
C．若D為生產生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質，D為Fe，結合圖中轉化可知，A為硝酸，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2，A與C可發(fā)生氧化還原反應生成B，且圖中轉化均為氧化還原反應，故C錯誤；
D．若B具有兩性，結合圖中轉化可知B為Al（OH）3，D為NaOH時A為氯化鋁、C為偏鋁酸鈉，D為HCl時A為偏鋁酸鈉、C為氯化鋁，則均符合圖中轉化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等，選項C為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共用電子對數為3NA
B．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數為NA
C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數目小于3NA
D．1L0.01 mol•L-1CKA1（SO4）2溶液中含有的陽離子數為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足里的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）此反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又己知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大最熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物無污染．
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室測得4molSO2參加下述反應：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（　　）
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
D．若生成4.48LHF，則轉移0.8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．（1）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c（Na+）=0.5mol/L．
向該溶液中加入鹽酸至不再產生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質量為2.925．
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質量為1080g．
（3）現有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）150mL，再加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質是電子的轉移B．還原劑是在反應中得電子的物質
C．還原劑在反應中發(fā)生還原反應D．置換反應不一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應
B．某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
D．蛋白質鹽析會使蛋白質失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性

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