Question

如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B

 

、C

 

、D

 

；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是

 

（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個反應(yīng)中只做還原劑的有

 

（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
（5）請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（6）請寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，則B是SO₂，W是淡黃色固體化合物，應(yīng)為Na₂O₂，能和氣體C反應(yīng)，則C是CO₂，CO₂和Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，則E是Na₂CO₃，Y可分解生成Na₂CO₃，應(yīng)為NaHCO₃，X和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明X是酸，D反應(yīng)生成酸，SO₂反應(yīng)生成D，A和酸反應(yīng)生成CO₂、SO₂，A是單質(zhì)，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，則B是SO₂，W是淡黃色固體化合物，應(yīng)為Na₂O₂，能和氣體C反應(yīng)，則C是CO₂，CO₂和Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，則E是Na₂CO₃，Y可分解生成Na₂CO₃，應(yīng)為NaHCO₃，X和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明X是酸，D反應(yīng)生成酸，SO₂反應(yīng)生成D，A和酸反應(yīng)生成CO₂、SO₂，A是單質(zhì)，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，
（1）由以上分析可知，A為C，B為SO₂，C為CO₂，D為SO₃，E為Na₂CO₃，X為H₂SO₄，Y為NaHCO₃，其中NaHCO₃和Na₂CO₃為鈉鹽，
故答案為：SO₂；CO₂；SO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）題中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③，其中只做還原劑的為C和SO₂，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：C、SO₂；
（3）④為三氧化硫和水的反應(yīng)，生成硫酸，⑤為碳酸氫鈉的分解反應(yīng)，⑥為硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)，都不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：④⑤⑥；
（4）碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由方程式可知消耗0.5molC，
反應(yīng)中C元素的化合價由0價升高高+4價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5mol×4×6.02×10²³/mol=1.204×10²⁴，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；0.5mol；1.204×10²⁴；
（5）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，以“淡黃色固體、B是形成酸雨的成分”為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．