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鉛蓄電池的電池反應為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯誤的是

A．放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應

B．放電時電解質溶液中的H＋向正極移動

C．充電時陰極的電極反應為 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)

D．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

D

【解析】

試題分析：在二次電池中，放電是原電池，PbO2得電子做正極，發(fā)生還原反應。A項正確；正極得到電子帶負電，H＋向正極移動，B項正確；充電是電解池，陰極PbSO4 得電子生成Pb，C項正確；充電時，不斷生成硫酸，酸性增強，PH逐漸減小，D錯誤；選D。

考點：考查鉛蓄電池的工作原理。

練習冊系列答案
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在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是

A．a＞b B．平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率減小 D．B的質量分數減小

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下列敘述的原因不是由于原電池造成的是

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（8分）（每空2分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為 。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者 后者（填“>，<或=”）

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在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n<p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低 D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．放熱反應一定能自發(fā)進行，吸熱反應一定不能自發(fā)進行

B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關

C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率

D．升高溫度，能提高活化分子百分數，不能提高反應所需的活化能

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“每天一個蘋果,醫(yī)生遠離我”，說明蘋果對人體健康非常有益，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是

A．油脂 B．無機鹽 C．蛋白質 D．維生素

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“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是

A．單質 B．元素 C．分子 D．氧化物

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以下現象與電化學腐蝕無關的是：

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比純鐵更易生銹

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D．銀質物品久置表面變暗

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