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有機物A(肉桂酸甲酯)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基.它的核磁共振氫譜圖上有6個峰,峰面積之比為1:2:2:1:1:3.它的紅外光譜如下圖:

Ⅰ.A的結構簡式是_________;

Ⅱ.用A為原料合成高分子化合物H的路線如下

回答下列問題:

(1)B含有的官能團名稱是_________;

(2)D的分子式為_________;

(3)請寫出同時滿足下列條件下C的所有同分異構體的結構簡式:_________;

①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對位二元取代物;③除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構._________、

(4)請寫出G生成H的化學方程式_________;

(5)溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A,為了促進反應的進行,通?杉尤胍环N顯_________(填字母)的物質.

A.弱酸性

B.弱堿性

C.強酸性

D.強堿性

練習冊系列答案
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有相對分子質量為58的幾種有機物,寫出符合條件的有機物的結構簡式:

(1)若該有機物為烴,則可能的結構簡式為_____________、_____________;

(2)若該有機物是一種飽和一元醛,則其結構簡式為_______________;

(3)若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg,則有機物的結構簡式為_______________;

(4)若該有機物能與金屬鈉反應,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,則該有機物可能是__________(注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定)。

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已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內外壓強相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中,同時開始反應。

(1)5min后,容器a中反應達到平衡,此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應速率為 ;b中達到平衡所需要的時間 5min。(填“>”、“<”或“=”)

(2)達到平衡時,b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉化率為

(3)下列信息能說明上述反應在b中達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗2molNO2,同時生成1molN2O4

B.反應容器內的壓強不再發(fā)生變化

C.氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

D.氣體的密度不再發(fā)生變化

E.2v(NO2)正=v(N2O4)逆

F.容器內顏色不再變化

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丁烷(C4H10)的一氯代物有

A.5種 B.4種 C.3種 D.2種

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從海帶中提取碘的實驗過程中涉及以下操作,其中正確的是

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中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示,2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為:生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。

(1)己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ/mol,某溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0mol H2O(g),在tmin時達到平衡,測得放出了32.8kJ熱量,則tmin內用H2表示的平均反應速率為_________,由此可知在該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后一位)。

(2)堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石,生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3•Al2O3]溶液.

②堿式硫酸鋁吸收SO2,Al2(SO4)3•Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3•Al2(SO3)3,請寫出Al2(SO4)3•Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式:_________;

③將Al2(SO4)3•Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可選用氧化劑為_________(填代號).

a.濃硫酸 b.KMnO4溶液 C.5%的H2O2溶液 d.空氣

該步反應的目的是_________。

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在恒容的密閉容器中,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0,下列有關說法正確的是( )

A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變

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有機化合物分子中能引進鹵原子的反應是 (填序號).

A.消去反應 B.酯化反應 C.水解反應 D.取代反應

寫出這種反應的一個化學方程式:

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