Ⅰ：有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答：

(1)溶液中肯定沒(méi)有__________離子。

(2)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(3)沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_(kāi)_________。

Ⅱ：亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

(1)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式，各物質(zhì)系數(shù)填入框內(nèi))

(2)其中氧化劑是__________，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是__________mol。

I.(1) Fe3+、Cu2+    (2) Mg2+：：Al3+=1：1：1   

(3)Al(OH)3+OH-====+2H2O    Ⅱ.(1)5，2，1，5，1，1，1；H2O

 (2)KIO3  ；0.5 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?綿陽(yáng)模擬）有一無(wú)色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，F(xiàn)e2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-↑中的幾種，取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①滴加甲基橙溶液顯紅色．②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）溶液中肯定沒(méi)有
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Cu2+
離子（填離子符號(hào)）；
（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比
1：1：1
1：1：1
；
（3）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
，若有1mol該物質(zhì)參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子
1
1
mol；
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）寫(xiě)出構(gòu)成淡黃色粉末物質(zhì)的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測(cè)定溶液pH pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的離子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl-
可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關(guān)系
（1）a、d、e的關(guān)系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的關(guān)系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的關(guān)系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的關(guān)系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的關(guān)系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一無(wú)色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaHCO3溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
（1）溶液中一定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Ba2+、CO32-
；
（2）溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
；
（3）寫(xiě)出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
；
（4）寫(xiě)出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 （3）取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （4）�。�3）中的上層清夜，加AgNO3 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
；溶液中肯定不存在的離子是：
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
．
（2）寫(xiě)出（3）步的離子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（3）寫(xiě)出（5）步沉淀部分溶解的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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