下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是

A

【解析】

試題分析：A.金剛石是原子晶體，熔化時斷裂共價鍵，正確；B.干冰是固體二氧化碳，屬于分子晶體，熔化時破壞的是CO2分子之間的分子間作用力，錯誤；C. C60是分子晶體，熔化時破壞的是C60的分子之間的分子間作用力，錯誤；D.NaCl是離子晶體，熔化時斷裂的是離子鍵，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的晶體類型及熔化時破壞的作用力的區(qū)別的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

與事實吻合的離子方程式是

A．加熱可增強純堿溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)的是

A．亞硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是

(ⅰ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)－26.48 kJ

A．ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)

B．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共10分)3－對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

45．A的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的有機物結(jié)構(gòu)簡式____ 。B中含氧官能團的名稱為_____________。

46．試劑C可選用下列中的_____________。

A、溴水 B、銀氨溶液

C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2懸濁液

47．是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_________________________________________________________。

48．E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是

A．HClO酸性強于HBrO

B．HBr的分解溫度低于HCl

C．Cl2、Br2的熔點的高低

D．BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述正確的是

A．離子反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．陰離子只有還原性

C．陽離子只有氧化性

D．反應(yīng)2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)

下圖表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。則下列說法中，正確的是_____________

a．T1>T2

b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動

d．在恒溫、恒容容器中，達平衡后充入H2，再次平衡后的壓強增大

（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置甲所示)，其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加。

①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若用該裝置電解精煉銅，則b極接____(填“粗銅”或“精銅”)；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則____(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極)，若電鍍量較大，需要經(jīng)常補充或更換的是_______。

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。

已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。

（4）在一定條件下，將lmotN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

5min后達到平衡，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，(用含的代數(shù)式表示)

②從反應(yīng)開始到平衡時N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代數(shù)式表示)

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