Question

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)．操作②為加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是c（填序號(hào)）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃                   d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl₃溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe2++Ce4+=Fe³⁺+Ce³⁺．
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

平行次數(shù)	1	2	3
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），

①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

Answer 1

分析 粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl₂•2H₂O，故溶液2為CuCl₂溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析（1）～（4）；
（5）依據(jù)方程式中各反應(yīng)物量之間的關(guān)系計(jì)算CuCl的純度，CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，F(xiàn)e²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，CuCl～Ce⁴⁺，所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，體積為24.35mL，誤差大舍去．
（6）①Cu與Cl₂反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙（CuCl₂）；
②正極上ClO^-得電子生成Cl^-．

解答 解：（1）CuCl中銅元素+1價(jià)；氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O；
故答案為：+1價(jià)；加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；
（2）用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu²⁺之外的離子，故用CuO或Cu₂（OH）或Cu₂（OH）₂CO₃，調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾除去；
故答案為：c；
（3）根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO₂與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SO₄^2-，其反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
（4）由于CuCl見(jiàn)光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存；
故答案為：避光、密封保存；
（5）根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，體積為24.35mL，誤差大舍去，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24mL，結(jié)合方程式可知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，CuCl的純度為24×10^-3L×0.1 mol•L^-1×99.5g•mol^-1÷0.25g×100%=95.5%；
故答案為：95.5%；
（6）①Cu與Cl₂反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙（CuCl₂），則反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙；
故答案為：產(chǎn)生大量棕黃色煙；
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中生成NaClO溶液，該溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，ClO^-得電子作正極生成Cl^-，則正極上的電極方程式為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；
故答案為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯化銅和氯化亞銅，涉及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、氧化還原滴定、原電池原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查．