Question

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

．
①CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為0
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

 

℃．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念書寫；
（3）平衡狀態(tài)的特征有正逆反應(yīng)速率相等和各組分的濃度保持不變；
（4）轉(zhuǎn)化率α=

轉(zhuǎn)化濃度

起始濃度

；
（5）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），說(shuō)明K=1．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；
（2）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）①說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②濃度相等不一定不變，故②錯(cuò)誤；
③濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．故③正確；
④平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率不可能為0，故④錯(cuò)誤，故選：①③；
（4）反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，相等，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則反應(yīng)的c（CO₂）=0.008mol/L，起始c（CO₂）=0.01mol/L，所以α（CO₂）=

0.008mol/L

0.01mol/L

×100%=80%，故答案為：80%；
（5）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），說(shuō)明K=1，溫度為830℃，故答案為：830．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響以及平衡狀態(tài)判斷、轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．