9.下列排列順序正確的是( �。�
A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SB.原子半徑:Na>Mg>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.金屬性:Na>Mg>Ca

分析 A.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�
C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng);
D.同主族,從上到下金屬性增強(qiáng),結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來(lái)解答.

解答 解:A.非金屬性F>O>S,氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S,故A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑為Na>Mg>O,故B正確;
C.非金屬性Cl>S>P,最高價(jià)氧化物水化物酸性為H3PO4<H2SO4<HClO4,故C錯(cuò)誤;
D.同主族,從上到下金屬性增強(qiáng),結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知,金屬性為Ca>Na>Mg,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒性質(zhì)的比較,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查,把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.能證明某溶液中含有Fe2+的是( �。�
A.該溶液呈淺黃色
B.向該溶液中加入氯水,再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色
C.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液,不變色,再加入氯水,呈紅色
D.該溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.有5種元素X、Y、Z、Q、T.X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn).下列敘述不正確的是( �。�
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.下列9種物質(zhì),根據(jù)要求填空:①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2�、躈aOH ⑤CH4�、轈O2 ⑦NH3�、郔2⑨H2O
(1)含有離子鍵和共價(jià)鍵的是②③④;含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是⑤⑥⑦⑨.(填序號(hào))
(2)書(shū)寫(xiě)③電子式:;結(jié)構(gòu)式⑥O=C=O.
(3)用電子式表示物質(zhì)⑨的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注.中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注.
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是第四周期,VA族.
(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是②③.
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3
②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)
③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)如圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5(s)═As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol-1
(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括濃縮結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,烘干.
③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O,
過(guò)程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請(qǐng)解釋其原因酸性越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強(qiáng);增加氫離子濃度平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,有利于提高As2O3的產(chǎn)率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( �。�
A.符合通式CnH2n+2(n≥1)且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
B.符合同一通式且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
C.乙醇和甲醚不是同系物但是同分異構(gòu)體
D.CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.同溫、同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如下圖,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( �。�
A.NH4Cl   (NH42SO4   CH3COONaB.(NH42SO4  NH4Cl   CH3COONa
C.(NH42SO4  NH4Cl   NaOHD.CH3COOH   NH4Cl   (NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)常溫下,有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,鹽酸和NaNO3溶液中的一種.已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH值相同.
則:(1)①B是CH3COONa溶液,C是鹽酸.
②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=14(填某個(gè)數(shù)).
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)      ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
則:(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是②(填序號(hào)).
(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為① (填序號(hào)).
(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯中性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.a(chǎn)-f是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)或分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.據(jù)此四答下列問(wèn)題
a.甲烷 b.乙烯 c•丙炔 d.甲苯  e  f.C8H10O2
(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有2種.
(2)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是a(填字母)
(3)甲苯的一鹵代物有4
(4)有機(jī)物e的名稱(chēng)是2,2,3,4-四甲基己烷
(5)有機(jī)物f為芳香族化合物,紅外光譜表明分子中含有兩個(gè)-OH,核磁共振氫譜顯示f有3個(gè)峰與峰面積之比為1:2:2,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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