9．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．水通電分解D．氯化氫溶于水

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．分解生成HCl和氨氣，離子鍵破壞，故A不選；
B．干冰氣化，只破壞分子間作用力，故B選；
C．分解生成氫氣和氧氣，共價(jià)鍵破壞，故C不選；
D．發(fā)生電離，共價(jià)鍵破壞，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列與膠體的有關(guān)性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成美味可口的豆腐
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3膠體
C．放電影時(shí)，放映室射到屏幕上的光柱
D．在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管兩端加上直流電壓后，陰極附近顏色逐漸加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．松花蛋，又稱皮蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生石灰加入沸水中，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是反應(yīng)過(guò)程放熱．
（2）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無(wú)色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)榧t色．
（3）取上層清液分析，一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaCl．可能還含有其它溶質(zhì)，但不可能Ca（OH）2與Na2CO3同時(shí)存在，理由是Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（用化學(xué)方程式表示）．
（4）你認(rèn)為可能含有的溶質(zhì)Na2CO3或Ca（OH）2，并用實(shí)驗(yàn)證明．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（5）皮蛋食用時(shí)加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．
（6）在上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型分解反應(yīng)、置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．      醇類-OH
B．CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
C．           醛類-CHO
D．CH3-O-CH3                 醚類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)有重要意義．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C．將四氧化三鐵溶解于過(guò)量的硝酸中，所得溶液中無(wú)Fe2+
D．氯化鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng)，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將NaHCO3加熱分解可得純堿
B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
C．采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3
D．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱過(guò)濾．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
③中X試劑為硫酸．
（3）④的離子方程式為NH3•H2O+VO3-═NH4VO3↓+OH-．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．
（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑和氨氣．

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