【題目】(一)某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究,試回答下列問題。
(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為______________________。
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________________,
通常用 代替蒸餾水.
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質,除去雜質應選用________(填序號,下同)裝置,氣體應從________進;干燥乙炔最好選用________裝置。
(4) 制取乙炔時,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導氣管,應 操作
(二)溴乙烷性質的探究:
用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質:
Ⅰ:在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振蕩。
II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)觀察到___________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ,若無A試管,B試管中的試劑應為 。
【答案】(一)(1)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管;飽和食鹽水
(3)C d D
(4)應在導氣管附近塞入少量棉花
(二)(1)液體不分層(均勻溶液)
(2)吸收乙醇;溴水
【解析】
試題分析:(一)(1)電石與水反應即生成乙炔,化學方程式為CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2。
(2)由于電石與水反應很劇烈,所以必須控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管,所以使水緩慢滴下。由于反應非常劇烈,通常用飽和食鹽水代替蒸餾水。
(3)H2S、PH3等雜質可以利用CuSO4除去,即選擇C裝置;除雜時應是長口進,短口出,即從d口進氣;堿石灰的干燥能力強于氯化鈣的,選擇堿石灰,即選擇D裝置。
(4)制取乙炔時,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導氣管,應在導氣管附近塞入少量棉花。
(二)(1)溴乙烷難溶于水,溴乙烷中加入NaOH溶液并水浴加熱,溴乙烷發(fā)生取代反應生成乙醇和NaBr,生成物均溶于水,則觀察到液體不分層現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(2)要證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,需要證明有乙烯生成,乙醇易揮發(fā)且具有還原性,乙烯和乙醇均能使高猛酸鉀溶液褪色,所以先除乙醇,則A試管中的水的作用是吸收乙醇,乙醇和溴水不反應,但乙烯能使溴水褪色,若無A試管,B試管中的試劑應為溴水。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】
X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH>7;Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的單質是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置________________;其單質的晶體類型是________________;X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱);
(2)在Y、 Z的簡單氫化物中,Y的氫化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M,M中所含元素原子的雜化方式為_____________;
(3) R單質與Z單質化合的產(chǎn)物J中,R離子的核外電子排布式是_____________;己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應,生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根,該反應的離子方程式為_____________;
(4) G分子的立體構型為_______;R可形成化合物R(CO)5,該化合物中所含化學鍵的類型為_______;
(5) X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________;若最近的X、B原子之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為_____________g/cm
3(列式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應放出熱量2378.0kJ ,且白磷分子結構為正四面體,4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如上圖所示,則上表中X為
A.434 B.335 C.237 D.188
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)元素⑥的名稱為 ;⑨的最高價含氧酸的化學式為 。
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為 。
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)
(4)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 。
(5)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化,
實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應.反應過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。.
(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是 (填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如下左圖所示(a、b為多孔碳棒)。____處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為 。
(4)如上右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應式為_____。
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的正極為 ;該原電池的負極反應式為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解。
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學式為 。
(2)請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質,用碳塊作電解槽,其陰極反應的電極反應式是 。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
F、G都是常見的高分子材料,以下是由丙烯合成F、G的流程圖。
(1)E的化學名稱是 ,所含官能團是 。
(2)G的結構簡式是 。
(3)A→B的化學方程式是 ,該反應類型是 。
(4)由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ,該反應類型是 。
(5)在一定條件下,兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結構簡式是 。
(6)C的同分異構體有多種,請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式:
①能與NaHCO3溶液反應的是 ;
②能發(fā)生水解反應的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)當(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性時, c(NH4+) 2c(SO42-)(填“<”、“>”或“=”)性。
(2)“浸取”時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)“浸取”時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。
(4)適量S2能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進行除雜,是否可行?用計算說明原因: 。
[已知:Ksp(ZnS)=1.6×1024,Ksp(CuS)=1.3×1036+;K﹥105化學反應完全]
(5)“沉鋅”的離子方程式為 。
(6)“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:
(除特別注明外,其它一律用化學式表示)
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體元素符號,下同),其原子結構示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。
(2)最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是: 。]
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,該元素是 (填元素名稱)
(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序
(5)F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序 。
(6)I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是 。
(7)元素I的氫化物的結構式為 ;該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為 。
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