Question

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-4種離子具有相同的電子層結構．現(xiàn)有以下排列順序：
①B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-  ②C^-＞D^2-＞A⁺＞B²⁺  ③B²⁺＞A⁺＞D^2-＞C^-  ④D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺

4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

1. A.
   ①④
2. B.
   ④①
3. C.
   ②③
4. D.
   ③②

Answer 1

B
設A⁺、B²⁺、C^-、D^2-所含電子數(shù)均為n，則A、B、C、D原子所含電子數(shù)分別為：n⁺1、n⁺2、n^-1、n^-2，即原子序數(shù)分別為n⁺1、n⁺2、n^-1、n^-2；然后根據(jù)核外電子排布即可得出結論．
推斷原子序數(shù)的方法
(1)根據(jù)離子電子層結構相同的“陰上陽下”推斷法具有相同電子層結構的離子，形成陽離子的元素在周期表中位于形成陰離子的元素的左下方，陰離子所帶的負電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，而陽離子所帶的正電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大．如aX(n⁺1)⁺、bYn⁺、cZ(n⁺1)^-、dMn^-的電子層結構相同，則它們的原子序數(shù)關系為：a＞b＞d＞c．
(2)根據(jù)上下左右原子序數(shù)的“圖示代數(shù)推算法”如同周期相鄰兩元素，原子序數(shù)相差1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值為2、8、18、32．