6．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉．兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑該裝置外電路中的電子是從金屬Al電極流向金屬Mg電極．該裝置將化學能轉化為電能．

分析 （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，Al和NaOH、H2O反應生成NaAlO2、H2．

解答 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，所以看到的現(xiàn)象是：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉，
故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，能夠形成原電池，化學能轉化為電能，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，電子從負極轉移到正極，負極反應式為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電池反應式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al；Mg；化學；電．

點評 本題考查了原電池原理，電極反應式的書寫要注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性、物質(zhì)的性質(zhì)，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)題目要求，回答有關問題．
（1）選用下列儀器的編號填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管
可用來加熱，且加熱時必須墊石棉網(wǎng)的儀器有③④；
使用時必須檢查是否漏水的儀器有①②；
標有零刻度的儀器有⑥；在儀器上標有使用溫度的儀器有①⑤．
（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過濾、蒸發(fā)結晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法．
①從海水中獲得淡水應選用蒸餾方法，請寫出操作的其中兩個注意點：燒瓶中所盛液體體積一般介于其容積的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之間；蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸．
②從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀，應先在較高溫度下溶解混合物形成濃溶液，再冷卻熱的濃溶液到一定溫度，析出大量硝酸鉀晶體，最后過濾可得到硝酸鉀晶體．
③除去CO氣體中的CO2，可選用洗氣方法，將混合氣體通入濃NaOH（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥，還缺少的儀器是藥匙、膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③．（填序號，下同）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．
其正確的操作順序為（“步驟”不重復）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是②⑤．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)按圖所示裝置進行實驗：請回答下列有關問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是排凈系統(tǒng)中的N2．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有AD（用字母填空）．操作時應先點燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．
（5）實驗中測得N2的體積為V mL（已折算為標準狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有ABD（用字母填空）．
A．生成CO2氣體的質(zhì)量
B．生成H2O的質(zhì)量
C．通入O2的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．等于0.6 molB．等于1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 molD．大于1 mol

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11．下列關于過濾操作的說法中，錯誤的是（　�。�
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/td>
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡
C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣
D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有①③④⑤．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌少許與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明洗凈．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器（填寫序號）B、C、D； 

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點，靜置后，如圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.2%．

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15．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實驗小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：氣體體積法
（已知：每個方案均稱取m1g樣品）  繼而進行下列判斷和實驗：
（1）甲方案用圖1裝置進行實驗：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
②C中反應生成BaCO3的化學方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd．
a．在加入鹽酸之前，應排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（2）乙方案用圖2裝置進行實驗：
①A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后的質(zhì)量．
（3）丙方案用如圖3裝置進行實驗：
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液；
②反應完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是反應放熱，氣體冷卻過程中體積減�。ㄅ懦齼x器和實驗操作的影響因素）；
③通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y形管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，相據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論中正確的是（　�。�
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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