Question

室溫時，0.01mol?L^-1某一元弱酸，則下列說法正確的是（　�。�

• A、上述弱酸溶液的pH=2
• B、加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
• C、加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
• D、加入等體積0.01 mol?L^-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.0.01mol?L^-1的一元弱酸，溶液中氫離子濃度一定小于0.01mol/L，則溶液的pH＞2；
B．加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，恰好生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
C．加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，兩溶液恰好反應(yīng)，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；
D．加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，該酸為弱酸，則反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．該一元酸為弱酸，則在溶液中部分電離出氫離子，0.01mol/L的一元弱酸中氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，故A錯誤；
B.0.01mol?L^-1某一元弱酸中加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，兩溶液恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，根據(jù)n=cV可知，一元弱酸與NaOH的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故C正確；
D．等體積、等濃度的一元弱酸與NaOH的混合后，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，弱酸根離子在溶液中水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．