Question

二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白粉（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為： ．

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在 離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）．

（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為 ；X（晶體）的化學式為 ．

（4）第③步反應化學方程式 ．

 

Answer 1

（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O．

（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色．或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀．

（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；FeSO4·7H2O．

（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)提示：鈦鐵礦主要成分FeTiO3與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O．（2）實驗中一般用KSCN溶液檢驗Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存時檢驗Fe2+，一般利用Fe2+的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗；或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀．（3）根據(jù)反應流程判斷鈦的產物沒有改變，加入鐵是與Fe3+反應生成Fe2+，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSO4·7H2O；（4）第③步操作為TiOSO4與水反應生成H2TiO3，應為水解反應，TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4．

考點：物質的制備與檢驗．