Question

在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
（3）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉化率為

 

．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

 

℃

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度對化學平衡常數(shù)的影響判斷；
（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義寫表達式；
（3）根據(jù)轉化率=

轉化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%計算；
（4）根據(jù)濃度關系計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)判斷溫度；

解答： 解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，所以該反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）平衡后時 c（CO）=0.0080mol/L，則CO的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)化學方程式可知，反應用去的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)轉化率=

轉化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%可知CO₂的轉化率為

0.08

0.1

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）當c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，此時的溫度為830℃，故答案為：830；

點評：本題主要考查了平衡常數(shù)的影響因素、轉化率的計算、平衡常數(shù)的計算等知識點，中等難度，解題時注意基礎知識的靈活運用．