Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="yjnjo78" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2-離子用到的化學(xué)試劑是

 

，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

 

．如果有SO₄^2-離子，除去的方法是：

 

；對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

 

．
（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：

 

．
過(guò)濾時(shí)：

 

．
蒸發(fā)時(shí)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；
（3）在粗鹽提純的過(guò)程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；
（4）過(guò)濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去；
（5）溶解時(shí)為加快溶解、過(guò)濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒．

解答： 解：（1）組裝儀器時(shí)要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，
故答案為：④②③⑤①；
（2）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，如果還有，可以在溶液中繼續(xù)加入過(guò)量的氯化鋇，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：氯化鋇溶液；靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡；在溶液中繼續(xù)加入過(guò)量的氯化鋇；BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）在粗鹽提純的過(guò)程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，目的是除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，
故答案為：除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；
（4）過(guò)濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去，可以除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇和泥沙等不溶性雜質(zhì)，
故答案為：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等雜質(zhì)；
（5）在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；
過(guò)濾操作中，玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；
蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，難度不大，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)量的試劑都要除去．