Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

則下列說法正確的是（　　）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，如氫要生成水，故A錯誤；右圖所示的是放熱反應，B錯誤；CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故C錯誤；反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故D正確；選D。

考點：本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應，計算反應熱量變化。