12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加人銅粉，銅粉不溶解；再加人NaNO3固體，銅粉仍不溶解
B．向明礬溶液中加人過量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C．除去FeCl3中少量的FeCl2，加人過量稀硝脧
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

分析 A、金屬銅可以和硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而和硫酸不反應(yīng)；
B、氫氧化鋁會(huì)溶于過量的強(qiáng)堿中；
C、除雜不能引入新雜質(zhì)；
D、木炭在加熱條件下能被濃硫酸濃硝酸氧化為二氧化碳

解答 解：A、金屬銅可以和硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而和硫酸不反應(yīng)，稀硫酸中加人NaNO3固體相當(dāng)于溶液中存在硝酸，所以金屬銅會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；
B、明礬溶液中加人過量NaOH溶液，鋁離子生成的沉淀會(huì)溶解在氫氧化鈉溶液中，無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、除去FeCl3中少量的FeCl2，加人過量稀硝酸，引入硝酸根離子和氫離子，為不引入雜質(zhì)可通入氯氣，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了明礬、氯氣、濃硫酸、濃硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是氫氧化鋁的兩性，鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼的結(jié)構(gòu)式：
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出N2H4（1）和N2O4（1）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的三個(gè)能級(jí)中排布的電子數(shù)相等；Y基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與能級(jí)數(shù)相等；Z位于X的下兩個(gè)周期，其電離能數(shù)據(jù)分別是：I1=419kJ•mol-1，I2=3051kJ•mol-1，I3=4411kJ•mol-1；W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5．回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞K．
（2）X的某種氧化物與Y2互為等電子體，寫出該氧化物的結(jié)構(gòu)簡式C≡O(shè)，該氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（3）YH4+的空間構(gòu)型是正四面體．X原子的雜化方式均為sp2、相對(duì)分子質(zhì)量最小的X的氫化物分子式為C2H4．
（4）四種元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時(shí)提供的電子數(shù)之和為14，則 n=6．
（5）下圖B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶體中微粒的堆積方式．若Z晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a pm，則Z晶體的密度為$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m3（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．CO在空氣中體積分?jǐn)?shù)為0.13～0.74之間時(shí)，會(huì)發(fā)生猛烈的爆炸．當(dāng)CO與空氣中的O2恰好完全反應(yīng)時(shí)，爆炸最猛烈．現(xiàn)有CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸后，則生成的C02的體積分?jǐn)?shù)可能為（設(shè)空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.79，O2為0.21）（　　）
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　　）
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽（Na2FeO4）的方案，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子的流動(dòng)方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極
B．鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．鎳作陽極，電極反應(yīng)式為40H--4e-═O2+2H20
D．鎳作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)在鎳電極附近有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（　�。�
A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會(huì)增加空氣中的PM2.5
B．節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)
C．施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機(jī)物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）

②

③C核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為 6：1：1．
請(qǐng)回答：
（1）D分子中所含官能團(tuán)的名稱是：羥基、醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)．
（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：．
（4）寫出滿足下列條件所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（5）G和H的相對(duì)分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH0.2moL．
（6）寫出D物質(zhì)與新制氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（7）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的還原劑．

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