“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”　　　　　  的說法中不正確的是 (    )

A． 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

B． 增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快

C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

D．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　 ）
　�、俾葰狻� ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯氣的酒精溶液　 ⑤鹽酸　 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是  (     )

A．32 g O2占有的體積約為22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g

D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：

下面判斷正確的是 （    ）

A．原子半徑: 丙<丁<戊                        B．金屬性：甲>丙           

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊                D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（    ）

A．0.3 mol·L-1·s-1      B．0.4 mol·L-1·s-1    C．0.6 mol·L-1·s-1     D．0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O2的轉化率為_____________；

(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為 __________；

(4)降低溫度，O2的轉化率__________；v正___________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣能使紫色石蕊溶液 （    ）

A．褪色             B．變成紅色    

C．先褪色后變紅     D．先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 ① 6.02×1023個NH3 分子的質量為          g，

標準狀況下的體積為         L ，與          g CH4中含有的氫原子數(shù)相等。

②將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水，得到100ml溶液，則：

該溶液的濃度為                   。取出20ml該溶液，所取出該溶液中溶質的質量是            g,如果要將原來的100ml溶液中的HCl與NaOH恰好反應，則需要

2.0 mol·L-1的NaOH溶液的體積為                 ml。                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）。

    ①Na2O2：________________；②Na2O：________________；

    （2）指出氧在下列各物質中的化合價。

    O3：________；Na2O2：________；Na2O：________。

    （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式________________。

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