7．1H核磁共振譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的1H核磁共振譜如圖所示：則該物質(zhì)可能是下列中的（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH

分析 分子中含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種不同的信號峰，以此來解答．

解答 解：核磁共振氫譜中給出4種峰，說明該分子中的有4種H原子；
A．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故A錯誤；
B．CH3CH2CH2OH中有4種H原子，核磁共振氫譜中給出4種峰，故B正確；
C．CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故C錯誤；
D．CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜中給出3種峰，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，注意等效氫的判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．最新報道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．111B．161C．272D．433

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18．某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．反應(yīng)生成的該元素離子有10個電子，該元素是（　　）
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15．下列化合物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．C2H5OHC．D．

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2．a(chǎn)X（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5min達(dá)到平衡時，X減少n mol•L-1，Y減少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為（　�。�
A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．3：1：2：2D．1：3：1：2

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12．現(xiàn)有CH3COOH和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{1-a}{7}$B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$（1-a）D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)為6
B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01
D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
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（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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