少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸.
考點:化學反應速率的影響因素
專題:化學反應速率專題
分析:為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變,以此解答.
解答: 解:①加H2O,濃度降低,反應速率減小,故錯誤;
②加NaOH固體,鹽酸濃度降低,反應速率減小,故錯誤;
③滴入幾滴濃硫酸,濃度增大,反應速率增大,故正確;
④加CH3COONa固體,生成弱酸,氫離子濃度降低,反應速率減小,故錯誤;
⑤加NaCl溶液,溶液濃度降低,反應速率減小,故錯誤;
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液,消耗鐵,生成氫氣總量減小,故錯誤;
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),反應速率增大,故正確;
⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸,鹽酸濃度增大,反應速率增大,故正確.
故答案為:③⑦⑧.
點評:本題考查反應速率的影響因素,為高頻考點,側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,本題不改變生成氫氣總量的要求,答題時注意審題,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2??2NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
(填選項).
A.t0~t1   B.t1~t2   C.t2~t3
D.t3~t4     E.t4~t5     F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).
A.增大壓強  B.減小壓強  C.升高溫度
D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣
t1時刻
 
;t3時刻
 
;t4時刻
 

(3)依據(jù)(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是
 
(填選項).
A.t0~t1  B.t2~t3
C.t3~t4  D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線.
(5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代.第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻人Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
(用元素符號表示).
(3)H2Se的酸性比H2S
 
(填“強”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
 

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是
 

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質,則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為
 

(6)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是
 
,反應的離子方程式為
 

(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構.在晶脆中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
 
g?cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加塞羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO43+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2,則反應中氧化劑和還原劑的比值是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

4℃時 5.4mL 水的物質的量為
 
mol,含
 
個水分子,含
 
個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中,充分反應后,若水上升到
1
4
處,則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A分子式為C4H8O3,根據(jù)下列條件確定A的結構簡式.
(1)能與NaHCO3反應,相同物質的量的A與足量Na、NaHCO3反應產(chǎn)生等量氣體,則其必含
 
 
兩官能團.
a.不能被CuO氧化:
 

b.能被CuO氧化,且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應:
 

c.能被CuO氧化,但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應:
 

(2)不能與NaHCO3反應,能發(fā)生銀鏡反應
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化:
 

b.1mol A被CuO氧化后,產(chǎn)物可與[Ag(NH32]+生成648克Ag:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是( 。
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出
B、工業(yè)上制取單質硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關的敘述中完全正確的一組是( 。
①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽;
②常溫常壓下,14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③在通常狀況下,0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA;
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體;
⑤1mol C10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31NA
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極;
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物.
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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