少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．
解答： 解：①加H2O，濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
②加NaOH固體，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
③滴入幾滴濃硫酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
④加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
⑤加NaCl溶液，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液，消耗鐵，生成氫氣總量減小，故錯(cuò)誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率增大，故正確；
⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確．
故答案為：③⑦⑧．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)注意審題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2??2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻
 
；t3時(shí)刻
 
；t4時(shí)刻
 
．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1  B．t2～t3
C．t3～t4  D．t5～t6
（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="hu1qnfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4℃時(shí) 5.4mL 水的物質(zhì)的量為
 
mol，含
 
個(gè)水分子，含
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水上升到
1
4
處，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A分子式為C4H8O3，根據(jù)下列條件確定A的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）能與NaHCO3反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與足量Na、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體，則其必含
 
、
 
兩官能團(tuán)．
a．不能被CuO氧化：
 

b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

（2）不能與NaHCO3反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
 

b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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