Question

【題目】高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

（1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的立體構(gòu)型為________。

（4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

（5）Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡(luò)合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為_________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） ＞ sp2 V形 5∶2 KFeFe(CN)6或KFe[Fe(CN)6]

【解析】

（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，失去最外層4s能級(jí)上的一個(gè)電子生成Cu+，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；

（2）Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易；

（3）SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型及分子的立體構(gòu)型；

（4）CH3CN中存在C-H單鍵、C-C單鍵和C≡N鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

（5）該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=Fe3+個(gè)數(shù)，CN-個(gè)數(shù)，根據(jù)電荷守恒得K+個(gè)數(shù)，則該晶胞中Fe2＋、Fe3＋、CN－、K＋個(gè)數(shù)之比。

(1)Cu是29號(hào)元素,其原子核外有29個(gè)電子,失去最外層4s能級(jí)上的一個(gè)電子生成Cu+,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10），

故答案為：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；

(2)Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個(gè)電子比較困難,Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1,再失去一個(gè)電子比Cu＋容易,所以Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)>I2(Zn)，

故答案為：>；

(3)SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型為sp2、分子的立體構(gòu)型為V形；

故答案為：sp2;V形；

(4)CH3CN中存在CH單鍵、CC單鍵和C≡N鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為5:2，

故答案為：5:2；

(5) 該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=Fe3+個(gè)數(shù)，CN-個(gè)數(shù)，根據(jù)電荷守恒得K+個(gè)數(shù)，則該晶胞中Fe2＋、Fe3＋、CN－、K＋個(gè)數(shù)之比,所以其化學(xué)式為KFeFe(CN)6或KFe[Fe(CN)6]，

故答案為：KFeFe(CN)6或KFe[Fe(CN)6]。