化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�
A、2011年3月11日，日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠爆炸，核反應(yīng)屬于物理變化
B、“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
D、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、化學(xué)變化中原子核不發(fā)生變化，而核反應(yīng)中原子核發(fā)生了變化；
B、“光化學(xué)煙霧“、“臭氧空洞“、“硝酸酸雨“的形成的原因分析；
C、根據(jù)低碳生活含義分析；
D、用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，不是硅單質(zhì)．
解答： 解：A、化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)，化學(xué)變化中原子核不發(fā)生變化，故核反應(yīng)屬于物理變化，故A正確；
B、“光化學(xué)煙霧“、“臭氧空洞“、“硝酸酸雨“的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B正確；
C、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放，故C正確；
D、用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題、硅與二氧化硅等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于鋅的性質(zhì)與鋁相似，也易溶于強(qiáng)堿溶液放出氫氣，因此可采用堿溶氣體法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，裝置如圖．下列關(guān)于該實驗的判斷不正確的是（　�。�
A、發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑
B、反應(yīng)結(jié)束冷卻后，要用針筒抽氣直至儲液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
C、若鍍鋅鐵皮的鋅鍍層中混有金屬鋁雜質(zhì)，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
D、堿溶氣體法測定鐵皮鋅鍍層厚度容易判斷反應(yīng)終點，卻不及酸溶重量法簡便

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、蒸餾、萃取、分液
D、分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國發(fā)射載人航天飛船用于火箭起動炸藥的是氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰，它們（　�。�
A、都是共價化合物
B、都具有較強(qiáng)還原性
C、由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體
D、微粒的半徑H-小于Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A、酸雨B、光化學(xué)煙霧
C、凍雨D、水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義．
（1）常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密閉容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖所示．
①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是
 
（填代號）．
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點時，欲增大容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2），可采取的措施為
 
．
（2）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將COx和CH4的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①若該反應(yīng)的原子利用率為100%，則COx中x=
 
．
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）利用反應(yīng)2NO2+4CO═N2+4CO2可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值5.23.29.710.411.2
表2　兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式是
 

（2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
 

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別為
 
、
 

（4）濾液I中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，可除去濾液Ⅰ中
 
（填離子符號）；加入NaClO溶液加熱煮沸，可將Fe2+氧化成Fe3+的同時，還會將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，寫出Mn2+被氧化成MnO2的離子反應(yīng)方程式為
 

（5）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7?10H2O）時的廢渣．將硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂．此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式
 
．

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