將1 mol/LH2SO4溶液50 mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液50 g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是


  1. A.
    淺紫色
  2. B.
    黃色
  3. C.
    紅色
  4. D.
    橙色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開(kāi)，討論全球變暖問(wèn)題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得不同時(shí)間CO2和H2的濃度如表
時(shí)間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達(dá)新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．將28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2

B．常溫常壓下，64 gSO2氣體含有的原子數(shù)目為3 NA

C．25℃時(shí)pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NA

D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1. 12 LH2

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－

C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e－=2H2O

D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省模擬題 題型：推斷題

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時(shí)，放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
(2)G的水溶液顯_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是________________ （用離子方程式表示）。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：___________________。
(4)寫(xiě)出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有aL氣體生成，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol（用含a的代數(shù)式表示）。
(5)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是____極，請(qǐng)寫(xiě)出此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天津期末題 題型：單選題

在445℃的密閉容器中，分別加入0.1 mol/LH2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2+I2(g)2HI，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，記錄數(shù)據(jù)如下表
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．30 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.002 mol/(L·s)
B．60 s時(shí)，其他條件不變，將容器體積迅速壓縮到原來(lái)的一半，則c(HI)>0. 312 mol/L
C．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度，氣體顏色變淺，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱
D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案