下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定含有離子鍵
B、共價鍵只存在于共價化合物中
C、化學(xué)鍵的形成與成鍵原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子之間價電子的得失或共用來實現(xiàn)
D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B．共價鍵可能存在于多原子分子的單質(zhì)中；
C．化學(xué)鍵是原子之間通過價電子的得失或共用實現(xiàn)的；
D．化學(xué)鍵本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．
解答： 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH，故A正確；
B．共價鍵可能存在于單質(zhì)中，如O2，故B錯誤；
C．化學(xué)鍵的形成與成鍵原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子之間價電子的得失或共用來實現(xiàn)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的關(guān)系，但有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體不含化學(xué)鍵，有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水，這些都是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為 w%．物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
．
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，需配制一種含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，其物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol、64mol、24mol
B、64mol、2mol、24mol
C、32mol、50mol、12mol
D、16mol、50mol、24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表的敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑最小的是H
B、第n周期第n主族的元素均為金屬
C、金屬元素的種類多于非金屬元素
D、所含元素單質(zhì)在常溫下狀態(tài)最多的是第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3 mol/L
B、0.05mol/L
C、0.2  mol/L
D、0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時Cu2++HS-=CuS↓+H+
C、Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
 
-
3
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A2+3B2=2C，下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（B2）=0.90mol?L-1?s-1
B、v（A2）=0.50mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.62mol?L-1?s-1
D、v（B2）=0.42mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制備--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)
B、濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共轉(zhuǎn)移5mol電子
D、K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P═3P2O5+
5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
A、反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
B、發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒
C、“火藥”中的紅磷可用白磷代替
D、反應(yīng)中紅磷是氧化劑

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