【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應用，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是_____。電池工作時，電流流向___________（填“正極”或“負極”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應式為________。若電路中通過2 mole-，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

【答案】 Zn 負極 鋅與還原出來的銅構成原電池加快鋅的腐蝕 B Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ 87

【解析】（1）在Zn-MnO2干電池中，負極材料是Zn，正極材料是石墨；在電池工作時，電流流向負極；

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，是因為鋅與還原出的銅在電解質溶液中構成銅鋅原電池，Zn作負極，從而加快鋅的腐蝕速率，欲除去Cu2+，但是又不與溶液中的其他物質發(fā)生反應，也不產(chǎn)生雜質，則應加入Zn，因此選擇B；

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液；陽極Mn2+失去電子，陰極H+得到電子，陽極的電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；若電路中通過2 mole-，則根據(jù)質量守恒和電子守恒，可得生成1mol MnO2，m(MnO2)=1mol87g/mol=87g。

練習冊系列答案
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【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是____。

(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學式表示）。

(3)寫出Y2XZ的電子式____。

(4)寫出W2X2和ZX2反應的化學方程式____。

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負極”），寫出通入W2的電極的電極反應式____。

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【題目】當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態(tài)離子，則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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【題目】已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

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【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以lkg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種試驗流程：

（1）氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。

（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：_____________________．

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是_________，若選用酚酞作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），按甲方案實驗測定的結果___________。

（5）若取樣品wg．按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質量是_____________g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

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【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.Cl－

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質；試劑A為__；試劑C為___（填序號）。

①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ；該現(xiàn)象說明非金屬性 >___（填元素符號）；對應的離子方程式 _____。

(2)乙同學設計的實驗：試劑B為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑A為____：試劑C為____（填序號）。

①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應的離子方程式____。

(3)若反應過程中消耗0.3mol C試劑，理論上被氧化的試劑A______mol。

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【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質的方法是________________，化學方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。

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【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。

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