18．在科學實驗中常涉及水溶液．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時常加少量鹽酸，其作用是抑制氯化鐵的水解．

分析 （1）常溫下Kw=10-14；溶液的酸堿性，就分析氫離子和氫氧要根離子濃度的相對大小，常溫下比較PH的大�。桓鶕�(jù)c（H+）=10-pH計算；
（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁．

解答 解：（1）常溫下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，當溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度溶液呈酸性，常溫下PH小于7，故答案為：10-14；＞；＜；
（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化鐵的水解．

點評 本題考查了溶液pH的計算、鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確pH的計算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某烴A經(jīng)測定表明：其相對分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，且分子中所有氫原子的化學環(huán)境都一樣，主鏈有四個碳原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是都處于同一平面．A中所有原子否都處于同一個平面．（填“是”或者“否”）；
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應②的化學方程式；
反應④的化學方程式+Br2→；
反應①、②和⑥的反應類型依次是加成反應、消去反應、水解反應（或取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應的離子方程式為BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，那么該冰中的每個水分子氫鍵個數(shù)為（　�。�
A．1B．3C．2D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．惰性電極電解A的溶液，在一定條件下，B、C、D、E、F有如下反應關(guān)系 （部分反應物或生成物略），E隨意排放造成對大氣的污染，往A的溶液中慢慢滴入一種溶質(zhì)為短周期元素組成的溶液先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，所得溶液在一定條件下與一種營養(yǎng)物質(zhì)反應，析出一種單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AAgNO3，F(xiàn)NO2．
（2）電解400mL0.10mol/LA的溶液時，陽極電極反應式4OH--4e-═H2O+O2↑．
若陰極產(chǎn)生0.224L（標準狀況下）的氣體后，要恢復到電解前的狀態(tài)（溶液的質(zhì)量和濃度）需要加入的物質(zhì)的質(zhì)量為4.82g．
（3）將0.22molE和0.10molB放入容積為1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：2E（g）+B（g）?2F（g）達到平衡時，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.10molF則反應的平衡常數(shù)K的值 為13.9． 若溫度不變，再加入0，.45molB和0.01molF此時V（正）＞V（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）重新達到平衡后，E的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“不變”或“降低”）F的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
（4）用苯制溴苯的反應C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．愛因斯坦C．玻爾D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-1）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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