【題目】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

【答案】C

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，這說明金屬性是B＞A。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則原子序數(shù)是B＜A。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則非金屬性是C＞D。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強，則原子序數(shù)是C＞D。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，如果E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則E的原子序數(shù)最大，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、D、C、E，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；

（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________強于________(填化學式)。

（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　　）

A. 熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電

B. 熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電

C. 熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大

D. 熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97gcm﹣3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是( )

A. 非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應

B. 1 mol非金屬單質(zhì)在反應中得到電子的多少

C. 非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

D. 非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是( )。

A. 由植物油得人造脂肪； 由丙烯與溴水反應制1,2-二溴丙烷

B. 由乙醇制乙醛；用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖

C. 由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂

D. 由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C，D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請寫出四種溶液中溶質(zhì)

的化學式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH變化較大的是__________(填寫化學式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為

A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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