Question

12．A經如圖所示的過程轉化為D．已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：AN₂或NH₃，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

Answer 1

分析 （1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則C為NO₂，D為HNO₃；根據A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知A可能為N₂ 或NH₃，B為NO；
（2）若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na₂O₂，D為NaOH；根據A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知A為Na、B為Na₂O，據此進行解答．

解答 解：（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則C為NO₂，D為HNO₃；根據A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知A可能為N₂ 或NH₃，B為NO，
①根據分析可知，A可能為N₂ 或NH₃；C轉化D的反應為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，其中3mol二氧化氮參與反應時，2mol二氧化氮做還原劑被氧化生成硝酸，1mol二氧化氮做氧化劑被還原生成NO，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：N₂或NH₃； 1：2；
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為氨氣，則氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
③D的濃溶液為濃硝酸，銅與濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意根據物質的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應的特征為突破口進行推斷，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．