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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

【答案】D

【解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數，不能用固體或純液體表示反應速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學反應速率，故A錯誤；

B項、v(HI)＝0.002 mol·L－1·s－1，若反應一直以該速率進行，則t＝10 s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10 s，故B錯誤；

C項、升高溫度，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；

D項、減小反應體系的體積，各物質濃度增大，壓強增大，化學反應速率加快，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___________。

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（3）B、I的結構簡式依次是_____________、______________。

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【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

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C. 速率隨時間變化關系如圖所示

D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施

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【題目】門捷列夫周期表是常見的經典形式，人們在研究前18號元素時發(fā)現,還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（ ）

A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

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【題目】對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強［p(B)]代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作Kp)。已知反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃時的平衡常數 Kp=a，則下列說法正確的是

A.Kp=

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