在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質量D、密度
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數(shù)相等，再結合m=nM、ρ=
M
Vm
、分子構成分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數(shù)相等，
A．兩個容器中每個分子所含原子個數(shù)不等，所以相同分子數(shù)的這兩個容器中原子個數(shù)不等，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數(shù)相等，故B正確；
C．兩個容器中氣體平均摩爾質量不一定相等，根據(jù)m=nM知其質量不一定相等，故C錯誤；
D．根據(jù)ρ=
M
Vm
知，兩個容器中氣體平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，靈活運用基本公式來分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A
C
D
B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D、元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（　　）
A、CaCO3
B、HCl
C、NaOH
D、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，中子數(shù)相同的是（　�。�
A、40K和40Ca
B、35Cl和35Cl-
C、14C和14N
D、234U、235U和238U

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A、氫氣還原氧化銅
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D、氫氧化鉀和氯化銨的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br-（溴離子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．
（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①
 
②
 
④
 

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱
 
．
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、
 
溶液、
 
溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應
 
．向所得溶液中滴加
 
至無氣泡產生，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體．
（4）檢驗淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結論
 
．
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農業(yè)生產中都有廣泛的應用．請回答下列問題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是
 
；B點處，NH3的體積分數(shù)為
 
%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學過的平衡理論解釋）
 
；
已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為
 
（填化學式）沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案