下列敘述正確的是（　�。�
A、48g O3和O2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)分子
B、常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有1.806×1023個(gè)原子
C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個(gè)分子H2O
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．臭氧和氧氣的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算48g混合氣體的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
B．4.6g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol；
C．氯化銅溶液中，銅離子部分水解，溶液中銅離子的數(shù)目減少；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，48g氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以48g臭氧和氧氣的物質(zhì)的量大于1mol，含有的電子數(shù)大于6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B．4.6gNO2氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.1mol二氧化氮中一定含有0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，總共含有0.3mol原子，含有的原子數(shù)為1.806×1023，故B正確；
C．0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有溶質(zhì)氯化銅0.5mol，銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于0.5mol，溶液中含有的銅離子數(shù)目小于3.01×1023，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、四氯化碳、乙醇等不是氣體，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅離子部分水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥（NH4）2CO3．
A、②③④⑤B、②③④⑥
C、①②③④⑤D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
B、因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁
D、37Cl 是氯元素的一種核素，37Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差是3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0．
600℃時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖所示的變化．其中10min到15min時(shí)，與圖象相符的變化是（　�。�
A、加了催化劑
B、增加SO3的物質(zhì)的量
C、升高溫度
D、縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4g CH4含NA個(gè)共價(jià)鍵
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、0.1mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在這些氣體中通入V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則通入氧氣的體積V為（　�。�
A、7.28L
B、8.96L
C、11.20L
D、16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若X為O2，則A可能是金屬單質(zhì)，也可能是非金屬單質(zhì)
B、若X為O2，則A可能是化合物
C、若X為NaOH溶液，則A可能是化合物
D、若X為NaOH溶液，則A可能為單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL，1mol/L NaOH溶液中，溶液中某種離子的物質(zhì)的量（圖甲）和溶液的導(dǎo)電性（圖乙）隨著混合氣體通入體積的變化而變化．
（1）圖甲曲線表示溶液中
 
離子的變化．
（2）對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí)，隨著混合氣體的通入，溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，引起增強(qiáng)的主要陰陽(yáng)離子是
 
．
（3）當(dāng)圖甲中n1=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe（s）+4CO2（g）?Fe3O4（s）+4CO（g）；△H＞0
T℃時(shí)，反應(yīng)在VL密閉容器中經(jīng)10min達(dá)到平衡，平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；若反應(yīng)生成了a mol CO，則υ（CO2）為
 
；
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①寫出Y參加的電極反應(yīng)式
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，電解池和燃料電池中溶液pH的變化分別是
 
、
 
（填‘升高’、‘降低’或‘不變’）；
（3）①高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．其生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
；
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽（隔膜只允許陰離子通過(guò)），如圖2所示裝置．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
；當(dāng)產(chǎn)生與①質(zhì)量相同的高鐵酸鈉時(shí)，陰極槽內(nèi)溶液質(zhì)量的變化為
 
 g．

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