下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是(　　)

A

B

C

D

Al2O3

Si

Na2O2

Na2SiO3

兩性氧化物

單質(zhì)

堿性氧化物

硅酸鹽


【解析】　堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)后除了生成鹽和水，還要生成氧氣，C錯誤。

【答案】　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，

下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁�     B．金屬性：甲＞丙

C．原子半徑： 丙＜�。嘉臁�        D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則下列說法正確的是(　　)

A．X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中含碳質(zhì)量分數(shù)越大

C．120℃時，某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則y=4；若體積減少，則y＞4；若體積增加，則y＜4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，說明烴中含氫質(zhì)量分數(shù)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A：______________  ，烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有________         種。

(2)已知烴A中伯、仲、叔、季碳原子各有6個、4個、2個和1個。試判斷在烷烴C7H16中，具有3個伯碳原子的同分異構(gòu)體有________         種。  

(3)烷烴B中含有4個伯碳原子、1個仲碳原子和2個叔碳原子，則烷烴B的分子式為_______，寫出烷烴B可能具有的結(jié)構(gòu)簡式和它們的系統(tǒng)名稱：  ____ 、      

提示：　(2)—CH3、、、分別叫伯、仲、叔、季碳原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是(　　)

A．負極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－===CO2

B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　加蘭他敏是目前用于治療老年性癡呆的藥物之一。下面是它的一種合成路線(Ph表示C6H5—)：

→……→

I(加蘭他敏)

(1)化合物B的分子式是________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是________，A分子中含有的官能團為_____(填官能團名稱)。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)下列關(guān)于E的說法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1 mol E完全燃燒消耗17 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 (　　)

  A．干冰用于人工降雨          

  B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹

  C．溶洞中鐘乳石的形成        

  D．工業(yè)上合成氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol

將一定量的SO2和空氣放入體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                  ；

（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是                    。

A．SO2、O2、SO3濃度之比為2：1：2                

B．SO2百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強不變           

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）在一密閉容器中充入amolSO2和一定量O2，當放出393．2kJ熱量時，a的數(shù)值為      。

A． 4           B．<4    　　　　C．>4  　　　　D．無法判斷

（4）下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有            　　　

A．升高溫度                       B．增大容器的體積      

C．向裝置中再充入O2          　  D．及時分離出SO3

E．向裝置中再充入一些SO2         F．改變反應(yīng)的催化劑              

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