Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、4g重水（D₂O）中所含質子數(shù)為2N_A
• B、4.48L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2N_A
• C、12.5mL16 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• D、某密閉容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質量為20g/mol，重水中含有10個質子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．銅與稀硫酸不反應，銅足量時硫酸不會完全反應，無法計算轉移電子數(shù)；
D．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答： 解：A．4g重水的物質的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質子，所含質子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L混合氣體的物質的量，故B錯誤；
C．12.5mL16 mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：16mol/L×0.0125L=0.2mol，銅足量時，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，反應生成的二氧化硫小于0.1mol，轉移電子小于0.2mol，轉移電子數(shù)小于0.2N_A，故C錯誤；
D．0.2molSO₂和0.1molO₂在一定條件下充分反應，該反應為可逆反應，生成的三氧化硫的物質的量小于0.2mol，轉移的電子小于0.4mol，轉移電子的數(shù)目小于0.4N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意可逆反應特點．