【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)寫出①③反應的化學方程式，離子反應寫離子方程式。

①______。

③______。

【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，KAl(SO4)2與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，KAl(SO4)2與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步都是溶液和沉淀的分離，可以采用過濾，故答案為：過濾；

(2)由上述分析可知B為Al2O3， D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4，故答案為：Al2O3； Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

(3)反應①為氧化鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉鹽和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應③為偏鋁酸根離子和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。

練習冊系列答案
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【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. ； B. ；家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:

（1）下列說法正確的是________(填序號)。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

（2）用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________；信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。

（3）烯烴C是信息素A的一種同分異構體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種，則D的結(jié)構簡式為_________________________________。

（4）寫出信息素B與溴水發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

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【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是

A. 鋅做負極發(fā)生氧化反應

B. 供電時的總反應為Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

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【題目】(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式________。

(2)在溶液中進行的化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：______。

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【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多

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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B裝置的作用是_____。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____。

（4）雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實驗現(xiàn)象是：____。

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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

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