Question

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3、+5	-2、+6	-1、+7	+2	+1、+2
原子半徑nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

 

（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取

 

雜化，空間構型是

 

形，是

 

分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F²⁺與NH₃形成配離子的化學式為

 

，F(xiàn)單質晶體晶胞是圖1的

 

（填①、②、③或④）；
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是如圖1中的

 

（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是

 

；

（5）如圖2四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線

 

（填n、m、x或y）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,判斷簡單分子或離子的構型,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿，則F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，F(xiàn)為金屬元素，且原子序數(shù)大于E，則E是Ca元素；
根據(jù)元素化合價知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合價則A是F元素、D是Cl元素；
B元素屬于第VA族元素，原子半徑大于D，則B屬于P元素；
C元素屬于第VIA族元素，有正化合價，則C為S元素；
再結合題目分析解答．

解答： 解：子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿，則F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，F(xiàn)為金屬元素，且原子序數(shù)大于E，則E是Ca元素；
根據(jù)元素化合價知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合價則A是F元素、D是Cl元素；
B元素屬于第VA族元素，原子半徑大于D，則B屬于P元素；
C元素屬于第VIA族元素，有正化合價，則C為S元素；
則A、B、C、D、E、F六種元素分別是F、P、S、Cl、Ca、Cu元素，
（1）B、C、D分別是P、S、Cl元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從小到大順序是S＜P＜Cl，故答案為：S＜P＜Cl；     
（2）B的氫化物是PH₃，該分子結構和氨氣分子結構相似，所以P原子采用sp³雜化，為三角錐形結構，該分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：sp³；三角錐；極性；
（3）銅氨絡離子中配體個數(shù)是4，所以其配離子化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，銅晶胞為面心立方晶胞，故選③，故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；③；
（4）A、E兩種元素形成化合物CaF₂，鈣離子和氟離子個數(shù)之比為1：2，則符合條件的基本為②，該晶胞中F離子的配位數(shù)是4，故答案為：②；4；
（5）C是S元素，處于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氫化物中，H₂O通常為液體，沸點最高，故折線n表示第ⅥA族元素氫化物的沸點變化，故H₂S所在的折線為n，故答案為：n．

點評：本題考查較綜合，涉及知識點較多，這些知識點都是高考熱點，會根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型、原子雜化方式，知道氫鍵對物質性質的影響，難點是晶胞的計算，題目難度中等．