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【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全

D.步驟③中加入的有機溶劑可以是

【答案】C

【解析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經后期處理，得到晶體碘。

A．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；

B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應，離子方程式為：，故B正確；

C．步驟②中的反應生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應是否進行完全，應該檢驗I-，故C錯誤；

D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4∶1)的裝置上(如圖)。現列出如下現象，其中正確的是(　　)

①試管內黃綠色逐漸消失　②試管內黃綠色加深　③無任何現象　④試管內液面上升　⑤試管內壁上有油狀物生成

A. ① B. ①④和⑤

C. ①和⑤ D. ②和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（提示：A→P、A→B分別為兩個反應，條件均為濃硫酸、加熱）

(1)寫出下列反應的反應類型：B→D________；D→E第①步反應________。

(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：__________ 、E：____________。

(3)寫出S、P的結構簡式：

S：_________________________________；P：____________________________；

(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：____________。

(5)寫出符合條件的D的同分異構體的結構簡式：(①與D具有相同官能團，②核磁共振氫譜中能呈現2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是( )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

D.圖中所有反應都不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題。為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家提出了利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構想，其構想可用下圖表示：

其中過程Ⅰ的主要反應為①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。

下列說法中不正確的是

A.過程Ⅱ中發(fā)生的反應均為放熱反應

B.太陽能最終主要轉化為熱能

C.經過上述一個循環(huán)后放出O2

D.要實現上述循環(huán)，當前需要解決的關鍵問題是過程Ⅰ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)25℃時，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當兩種沉淀共存時， ＝____；[已知：25℃時，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；

(5)25℃時，有下列四種溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為________；

③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 36g冰(圖甲）中含共價鍵數目為4NA

B. 12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數目為4NA

C. 44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元

D. 12g石墨(圖�。┲泻�π鍵數目3NA

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