Question

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²?L^-2，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、BaSO₄可做鋇餐而BaCO₃不能是因為Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）
• B、在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO₄^2-為1.0×10^-3 mol，則加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀
• C、在清理有關儀器的BaSO₄沉淀時，常加入飽和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉化為BaCO₃再用酸處理
• D、用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法處理

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動；
不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因
B．當Qc（BaSO₄）＞K_sp（BaSO₄）時，可生成沉淀；
C．難溶電解質的溶解平衡中，溶度積小的電解質也能向溶度積大的電解質轉化，注意濃度的大小問題；
D．根據(jù)BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺對于該平衡無影響；
BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動．

解答： 解：A．因胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，與Ksp大小無關，故A錯誤；
B．已知1L溶液中n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，則c（Ba²⁺）=0.01mol/L，則c（SO₄^2-）=0.001mol/L，Qc（BaSO₄）=0.01×0.001=10^-5＞Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，所以能使SO₄^2-完全沉淀，故B錯誤；
C．常溫下，向試管中加入飽和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉化BaCO₃，屬于沉淀的轉化，碳酸鋇能溶于鹽酸，故可清洗，故C正確；
D．根據(jù)BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺對于該平衡無影響，硫酸根離子抑制了硫酸鋇的溶解；
根據(jù)BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動；增大了碳酸鋇的溶解度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了溶度積的計算以及溶解平衡的判斷及沉淀溶解平衡的應用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．