10．吸食毒品會(huì)造成死亡，青少年都要拒絕毒品，珍愛生命，嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，海洛因分子式為C21H23NO5．海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則嗎啡的分子式是（　�。�
A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7

分析 令嗎啡的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：A+2CH3COOH→C21H23NO5+2H2O，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算嗎啡的分子式．

解答 解：海洛因是嗎啡的二乙酸酯，令嗎啡的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：A+2CH3COOH→C21H23NO5+2H2O，則嗎啡的分子式A=C21H23NO5+2H2O-2CH3COOH=C17H19NO3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，注意利用質(zhì)量守恒定律解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）  b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆（A）=v正（C）  d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)后．分別用如下裝置進(jìn)行“Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物”的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出鐵粉與H2O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，簡(jiǎn)述證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸；
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試管a的作用是提供水蒸氣；為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分，乙同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到的黑色固體X，取出少量放人另一試管中，加人少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ 向上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液未出現(xiàn)紅色
簡(jiǎn)述步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現(xiàn)紅色”的原因溶液中三價(jià)鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3的過程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是NO、NO2（填化學(xué)式）
（2）檢驗(yàn)過濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈．
（3）從實(shí)驗(yàn)流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請(qǐng)寫出其中兩個(gè)：溫度和pH，并任選其中一個(gè)因素，說明其原因溫度過高，堿式碳酸銅會(huì)分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，或：pH過低，得不到堿式碳酸銅，pH過高則生成氫氧化銅．
（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2（OH）2CO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）產(chǎn)品中Cu含量的測(cè)定步驟是：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液v mL．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性過強(qiáng)，則2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②產(chǎn)品中Cu的含量為0.064cv/m（用含m、c、v的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示15-20min和25-30min
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：銀鋅電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C．銀鋅電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D．Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．第一主族的元素稱為堿金屬
B．第二周期元素的最高化合價(jià)依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．依據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，水的電離程度減小
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會(huì)觀察到有黃色沉淀生成

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