Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• B． 向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，當pH=7時，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）
• D． 某溶液的pH為6，則該溶液一定顯酸性

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-電離程度小于水解程度，HCO₃^-水解和水電離都生成OH^-；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大�。�
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．不能根據溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-電離程度小于水解程度，但其水解和電離程度都較小，HCO₃^-水解和水電離都生成OH^-，所以存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C錯誤；
D.95℃時純水pH=6，所以pH=6的溶液不一定呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，易錯選項是D，注意：溫度未知時不能根據溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯點．