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13．應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（　�。�
①金屬單質Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥

分析 ①堿金屬的熔點從上到下降低；
②非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
④氨氣溶于水顯堿性；
⑤Tl的金屬性大于Al，Tl與NaOH不反應；
⑥金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：①金屬單質Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，故錯誤；
②砹（At）是第VIIA族，非金屬性Cl＞At，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1，故正確；
③硒（Se）是第VIA族，非金屬性S＞Se，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，故正確；
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，氨氣的水溶液顯堿性，甲烷不溶于水，HF的水溶液為酸性，故錯誤；
⑤鉈（TI）與鋁同主族，Tl的金屬性大于Al，其單質只能與鹽酸反應，故錯誤；
⑥第三周期金屬元素從左向右金屬性減弱，則對應最高價氧化物對應水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．新能源又稱非常規(guī)能源．是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式．下列能源中不屬于新能源的是（　�。�
A．風能B．煤C．太陽能D．生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25 g含雜質的石灰石（雜質不溶于水也不與酸反應）加入到100 g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質量分數(shù)為（　�。�
A．75%B．80%C．85%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（提示：計算結果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B=2C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內該反應的平均速率為0.45mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
有Na2O2的硬質玻璃管，步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應請用化學方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；管冷卻后關閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設置裝置D 的目的是檢驗有無水生成
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灢襟E和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F(xiàn)中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO32-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結構有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用括號內的試劑可除去各組物質中的少量雜質，使物質得到提純的是（　�。�
A．乙醇中的水（Na）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）D．乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

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