Question

（2011?煙臺模擬）實驗室中有一瓶KCl和CaCl₂的固體混合物，通過下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質量比，也可制得純凈的KCl．


請回答下列問題：

①調整零點時，若指針偏向左邊，應將右邊的螺絲帽向

右

移動（填左或右）．某學生用已知質量為Yg的表面皿，準確稱取Wg樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿上加入樣品，此時指針偏向如圖，接下來他的操作應為

小心加入藥品，使指針指向刻度中央

．
②實驗過程中，加入的A是

K₂CO₃

，檢驗A是否過量的方法是

取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成

．加入的B是

鹽酸

，B物質需要過量的理由是

加入過量鹽酸除去CO₃^2-，且不影響KCl純度

．得到的固體C是

CaCO₃

，檢驗沉淀C是否洗凈的方法是

取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出

．
③過濾時，某學生的操作如圖，請用文字說明圖中操作的錯誤

玻璃棒沒有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內壁上．

．
④該混合物中KCl與CaCl₂質量比的計算式為

100W-111W2

111W2

．

Answer 1

分析：①根據天平的使用規(guī)則：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正確的答案；根據指針的偏轉判斷物體的輕重，實施相應的操作使指針指向中央．
②加入A物質能使氯化鈣轉化為沉淀又不產生新的雜質來判斷A的成分；根據A的化學性質選取相應的試劑判斷是否過量；
根據能和A物質發(fā)生化學反應從而除去A物質且即使過量也能容易除去來確定試劑；沉淀是碳酸鈣，洗滌液中如果含有陰離子應為氯離子，根據氯離子的檢驗方法判斷是否洗凈．
③根據過濾操作中兩低三靠判斷．
④先根據碳酸鈣的質量計算氯化鈣的質量，總質量減去氯化鈣的質量就是氯化鉀的質量．

解答：解：①托盤天平是根據杠桿原理制成的，指針偏向左邊，說明左盤的質量高．因此，若指針偏向左邊，應將右邊的螺絲帽向右移動；指針向右偏轉，說明砝碼的質量大于物質的質量，所以應小心加入藥品，使指針指向刻度中央．
故答案為：右；   小心加入藥品，使指針指向刻度中央．
②加入A物質，能使氯化鈣產生沉淀且不引進新的雜質離子，所以應加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；如果碳酸鉀過量，溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和強酸能發(fā)生生成二氧化碳氣體，所以檢驗方法是 取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成，如果有氣體生成就說明過量，否則不過量；
加入的A物質是過量的，所以濾液中含有碳酸根離子，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳、水，且加熱溶液能使鹽酸揮發(fā)，所以選取鹽酸除去碳酸根離子；
由以上分析知，得到的固體是碳酸鈣；沉淀上容易沾有氯離子，所以洗滌液中含有氯離子，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就沒有氯離子，檢驗方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出．
故答案為：K₂CO₃；  取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成；  鹽酸；除CaCl₂時混入CO₃^2-，加入過量鹽酸除去CO₃^2-，且不影響KCl純度；  CaCO₃；  取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出．
③由圖知，玻璃棒沒有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內壁上．
故答案為：玻璃棒沒有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內壁上．
④根據鈣原子守恒計算氯化鈣的質量．
設氯化鈣的質量為x．
 CaCO₃----CaCl₂
100           111
W₂            x
x=

111W2

100

g；
所以氯化鉀的質量為=Wg-

111W2

100

g；
所以氯化鉀和氯化鈣的質量比為

W- 111W2 100

111W2 100

=

100W-111W2

111W2

．

點評：本題考查了基本實驗操作，難度不大，注意基本實驗操作的規(guī)范性．