Question

10．有主族元素形成的3種離子Xⁿ⁺，Y^m-，Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺比Z^m+多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，下列推斷不正確的是（　　）

• A． 原子半徑X＞Y＞Z
• B． 離子半徑Y(jié)^m-＞Xⁿ⁺＞Z^m+
• C． 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是X，Z，Y
• D． Y在自然界中沒有游離態(tài)，可形成原子晶體

Answer 1

分析 Xⁿ⁺比Z^m+多一個(gè)電子層，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，可知Z為第三周期金屬元素，Z與Y同周期，Y為第三周期的非金屬元素，而X為第四周期的K或Ca，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，m＞n，若X為K，Z為Mg，Y為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑X＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑Y(jié)^m-＞Xⁿ⁺＞Z^m+，故B正確；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是X、Z、Y，故C正確；
D．Y為S，在自然界中沒有游離態(tài)，以共價(jià)鍵形成化合物，但不能形成原子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握M層電子數(shù)為偶數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．