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11．下列有關環(huán)境污染的敘述不正確的是（　�。�
A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

分析 A．含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一；
B．生石灰能與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣；
C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質的作用；
D．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放．

解答 解：A．含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，故A錯誤；
B．生石灰能與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，可除去，故B正確；
C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質的作用；可用于水的凈化，故C正確；
D．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故D正確．
故選A．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．t1時，正方向速率大于逆反應速率
B．t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值
C．t2-t3時間段，正反應速率等于逆反應速率
D．t2-t3時間段，各物質的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將兩種不含結晶水的白色晶體A和B以等物質的量混合后，放入硬質試管中，加強熱能放出無色氣體C，C溶于水至飽和，得無色液體D，將試管內殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結構示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學式表示A、B、C、D、E各是什么物質．寫出有關化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．則下列說法不正確的是（　　）
A．外加電源的a極為正極
B．電解過程中，Li+向B極遷移
C．陽極反應式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示．根據圖2中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數減小
D．反應處于平衡狀態(tài)時，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物M是合成藥物胃長寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫出化合物F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應類型是加成反應，1molG與足量金屬鈉反應能生成1mol H2．
（3）下列有關化合物F的說法正確的是CD（用相應編號填寫）
A．不能發(fā)生消去反應
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫出G→M發(fā)生的化學反應方程式．
（5）化合物D有多種同分異構體，寫出兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3第一級電離常數．為了提高氯水中的HClO的濃度，可加入（　�。�
A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個化學方程式的是（　�。�
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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