向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是

A

B

C

D

NO2

HCl

SO2[來

Y

Na2SO3溶液

水

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．MgCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．X一定為非金屬元素 B．X、Y可能均為非金屬元素

C．若X為Fe，Y可為Cl、Br和I D．若X為Fe，Y只能為Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO3•Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度         B．適當(dāng)提高鹽酸濃度
C．適當(dāng)加快攪拌速率         D．適當(dāng)延長酸浸時間
（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”時也可以用H2O2代替氯氣，H2O2的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）為了不影響產(chǎn)品的質(zhì)量，試劑X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（寫化學(xué)式）．“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個峰面種為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）寫出下列各烴的名稱．
①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
②2，2，3，5-四甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質(zhì)，并準確測定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）該化學(xué)小組設(shè)計了兩個實驗，分別證明了H2O2的兩個性質(zhì)．請將他們的實驗現(xiàn)象和驗證性質(zhì)填入下表：
實驗所用試劑或操作實 驗 現(xiàn) 象驗證的性質(zhì)
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．
（2）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量發(fā)生變化
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
Ⅱ．測定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的還原性．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉（NaH），氫化鈉是一種生氫劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固體氫化鈉中的氫元素應(yīng)具有氧化性還是還原性？簡述理由．還原性，因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，只有還原性
（3）氫化鈉與水反應(yīng)時，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少？1：1．

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