Question

有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；E、F、G同周期； D與E可形成離子化合物E₂D，E₂D中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；A和C可形成5核10電子的離子；F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，G的非金屬性在同周期中最強(qiáng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物：

 

，A、D、G組成的具有強(qiáng)氧化性、漂白性的化合物：

 

，A、D、E組成的化合物：

 

．
（2）比較D離子、E離子、F離子、G離子的半徑大�。�

 

（用離子符號(hào)從大到小排列）．
（3）G單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）寫(xiě)出B單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）F離子、G離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="hnj7t5b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號(hào)從大到小排列），能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為

 

．
（6）A₂D和A₂F中，沸點(diǎn)較高的是

 

 （填化學(xué)式），原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則該有機(jī)物為CH₄，A的原子序數(shù)小于B，則A為H、B為C元素；
A和C可形成5核10電子的離子，該離子為NH₄⁺，則C為N元素；
F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，F(xiàn)的原子序數(shù)大于N元素，則F應(yīng)該含有3個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則F為S元素；
G的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，則G為Cl元素；
E、F、G同周期，三者位于第三周期，D與E可形成離子化合物E₂D，則E應(yīng)該為+1價(jià)、D為-2價(jià)；E₂D中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則各離子核外電子總數(shù)為10，所以E為Na元素、D為O元素；
根據(jù)分析可知：A為H、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為S元素、G為Cl元素，
然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答： 解：A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則該有機(jī)物為CH₄，A的原子序數(shù)小于B，則A為H、B為C元素；A和C可形成5核10電子的離子，該離子為NH₄⁺，則C為N元素；F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，F(xiàn)的原子序數(shù)大于N元素，則F應(yīng)該含有3個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則F為S元素；G的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，則G為Cl元素；E、F、G同周期，三者位于第三周期，D與E可形成離子化合物E₂D，則E應(yīng)該為+1價(jià)、D為-2價(jià)；E₂D中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則各離子核外電子總數(shù)為10，所以E為Na元素、D為O元素；
則：A為H、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為S元素、G為Cl元素，
（1）A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物，該化合物為雙氧水，雙氧水屬于共價(jià)化合物，其電子式為：；
A、D、G組成的具有強(qiáng)氧化性、漂白性的化合物，該化合物為NaClO，次氯酸鈉為離子化合物，其電子式為：；
A、D、E組成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；；；
（2）D為O元素、E為Na元素、F為S元素、G為Cl元素，離子的電子層數(shù)越多，則離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，則四種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大小為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）G單質(zhì)為氯氣，F(xiàn)的低價(jià)氧化物為SO₂，二氧化硫通入氯水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）B單質(zhì)為碳，C的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，非金屬性：Cl＞S，則S^2-、Cl^-的還原性強(qiáng)弱為：S^2-＞Cl^-，能夠證明其還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)如：Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，
故答案為：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）A₂D為H₂O，A₂F為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，增大了水分子間作用力，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)增大，
故答案為：H₂O；因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．